光學(xué)電解池到底是用來做什么的呢？這就來說說
點擊次數(shù)：1841 更新時間：2022-10-28
光學(xué)電解池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。光學(xué)電解池就是發(fā)生電解的裝置。
電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運動中，通直流電后，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動勢在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計算式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。
電解池：與外電源負極相連的電極為負極（陰極），與外電源正極相連的電極為正極（陽極）；正極（陽極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。原電池：向外電路（導(dǎo)線）提供電子的電極為負極或陽極，從外電路（導(dǎo)線）傳入電子的電極為正極（陰極）；負極（陽極）失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極（陰極）得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
光學(xué)電解池的簡單介紹：
(1)使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理。
陰極：與電源負極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）。
陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）。
電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。
光學(xué)電解池的構(gòu)成
(1)有與外接直流電源相連的兩個電極。
(2)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。
(3)形成閉合回路。
